قوانين الاتحاد الكيميائى:-
[1] قانون حفظ المادة:-
مجموع كتل المواد الداخلة فى أى تفاعل كيميائى تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من هذا التفاعل.
[2] قانون النسب الثابتة:-
كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصره متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة.
المول:-
الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات

الكتلة الجزيئية للمركب = مجموع الكتل الذرية لمكوناته







الصيغة الكيميائية (الجزيئية):-
صيغة رمزية بسيطة للمركب الكيميائى تمثل:-
1-نوع العناصر الداخلة فى تكوين الجزىء.
2-عدد ذرات كل عنصر فى الجزىء.
3-عدد المولات من كل عنصر فى الجزىء.
مثال:- جزئ بروميد الرصاص
يوجد نوعان من العناصر

الصيغة الكيميائيةBr2Pb
عدد الذراتذرتين من البرومذرة من الرصاص
عدد المولات من كل عنصر2 مول أيون بروميدمول أيون رصاص
تعريف الصيغة الجزيئية:-
صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.

تعريف الصيغة الأولية:-
تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
إيجاد الصيغة الكيميائية للمركبات
أولاً:- إيجاد الصيغة الأولية:-
•نحدد كتل العناصر الداخلة فى تكوين المركب بالجرام (حتى ولو كانت بالنسبة المئوية).
•نحسب عدد مولات كل عنصر فى المركب من العلاقة.




•نقارن بين نسبة المولات لكل عنصر بالقسمة على أصغرها.
[1] فى حالة المركبات الغير عضوية:-
مثال (1):-
أوجد الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين إذا علمت أن:-
كتلة الماغنسيوم المتفاعل = 0.24 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج = 0.40 جرام
[Mg = 24, O = 16]
الحل:-
كتلة الأكسجين المتفاعل = كتلة أكسيد الماغنسيوم – كتلة الماغنسيوم
= 0.40 – 0.24
= 0.16 جرام
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصرOMg
الكتل (بالجرام) =0.160.24
عدد المولات =


0.010.01
نسبة عدد المولات11
الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم هى: MgO
مثال (2):-
تم اختزال 11.47 جم من مركب مكون من النحاس والأكسجين فنتج عنه 9.16 جم من النحاس – فاكتب الصيغة الأولية لهذا المركب.
[Cu = 63.5, O = 16]

الحل:-
كتلة الأكسجين فى المركب = كتلة المركب – كتلة النحاس
= 11.47 – 9.16 = 2.31 جرام
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصر
OCu
الكتل (بالجرام) =2.319.16
عدد المولات =


0.1440.144
نسبة عدد المولات11
الصيغة الكيميائية للمركب هى: CuO
[2] فى حالة المركبات العضوية (مركب هيدروكربونى):-
مثال (1)
عند تحليل مركب هيدروكربونى وجد أن كتل الكربون والهيدروجين المكونة له على التوالى هى 0.12 جم ، 0.02 جم
[C = 12, H = 1]
الحل:-
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصرHC
الكتل (بالجرام)0.020.12

عدد المولات


0.020.01
نسبة عدد المولات21
الصيغة الكيميائية الأولية للمركب هى: CH2
ولكن بمعرفة التكافؤات والروابط فلا يوجد مركب بهذا التركيب لأن أبسط المركبات الممكنة هى:-
C2H4, C3H6, C4H8, C5H10
ثانياً:- إيجاد الصيغة الجزيئية:-
•معرفة الكتلة الجزيئية.
•معرفة كتلة الصيغة الأولية للمركب.





الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية
مثال(1)
فى المثال السابق أوجد الصيغة الجزيئية للصيغة الأولية CH2 إذا علمت أن الكتلة الجزيئية لهذا المركب تساوى70
الحل
كتلة الصيغة الأولية = مجموع الكتل الذرية لمكوناته
كتلة الصيغة الأولية CH2 = (2×1) + (12×1)
= 14

عدد وحدات الصيغة الأولية = = = 5 وحدات

الصيغة الأولية مكررة (5) مرات
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
الصيغة الجزيئية للمركب= 5 × CH2
الصيغة الجزيئية للمركب= C5H10



حل المسائل الآتية:-
[1] احسب الكتلة الجزيئية للمركب N2H4
[N = 14, H = 1]
[2] ما هى الصيغة الأولية لمركب فلوريد الفضة إذا علمت أن نسبة الفضة به تساوى 85%
[Ag = 108, F = 19]
[3] فوق أكسيد الهيدروجين وجد بالتحليل أنه يتكون من 5.9جم هيدروجين و 94.1جم أكسجين – فإذا علمت أن كتلته الجزيئية تساوى 34جم – فما هى الصيغة الصحيحة للمركب؟
[H = 1, O = 16]
[4] مركب هيدروكربونى يتكون من 81.7 جم من الكربون و 18.3 جم من الهيدروجين – أوجد الصيغة الأولية للمركب.
[H = 1, C = 12]

[5] بتحليل أحد الغازات وجد أنه يتكون من كربون بنسبة 92.3% وهيدروجين بنسبة 7.7% - فإذا علمت أن الكتلة الجزيئية له تساوى 26جم – فما هى صيغته الجزيئية.
[H = 1, C = 12]