) اكتب المصطلح العلمى مما يأتى
1) تفاعلات تحدث فى الاتجاهين الطردى والعكسى وتكون فيها المتفاعلات والنواتج موجودة فى حيز التفاعل.
- التفاعلات الانعكاسية.
2) يقاس بالتغير فى تركيز المتفاعلات فى وحدة الزمن.
- معدل التفاعلات الكيميائية ( سرعة التفاعل)
3) عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسباً طرديًا مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة، مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات"
- قانون فعل الكتلة.
4) نظام ساكن على المستوى المرئى وديناميكى على المستوى غير المرئى.
- الاتزان الديناميكى.
5) نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى.
- الاتزان الكيميائى
6) تفاعلات تحدث فى اتجاه واحد فقط نتيجة خروج أحد النواتج من وسط التفاعل.
- التفاعلات التامة (غير انعكاسية)
7) الحد الأدنى من الطاقة الحركية التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكل يتفاعل عند الإصطدام.
- طاقة التنشيط.
8) مادة تزيد من سرعة التفاعل دون أن تتغير.
- العامل الحفاز
9) عملية تحول جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
- عملية التأين.
10) إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة فى نظام فى حالة اتزان مثل التركيز، الضغط، درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير.
- قاعدة لوشاتيليه.
11) أيون موجب ينتج من ارتباط جزئ الماء مع أيون الهيدروجين (بروتون) وله تأثير حمضى على ورقة عباد الشمس.
- أيون الهيدرونيوم
12) اتزان ينشأ بين جزيئات محاليل الالكتروليتات الضعيفة وبين الأيونات الناتجة عنها.
- الاتزان الأيونى
13) حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء ويساوى مول / لتر.
- الحاصل الأيونى للماء.
14- محلول رقمه الهيدروجينى ( ) أكبر من (7)
- المحلول القلوى
15- محلول رقمه الهيدروجينى ( ) أقل من (7)
- المحلول الحمضى
2) علل لما يأتى:
1- حالة الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة.
- لأن هناك تغيرات تحدث عند الوصول إلى حالة الاتزان فى الاتجاهين الطردى والعكسى فى نفس الوقت.
2- تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف هو تفاعل تام بينما تفاعل حمض الأستيك مع الكحول الإيثيلى تفاعل انعكاسى.
- لأنه فى التفاعل الأول يخرج غاز الهيدروجين من وسط التفاعل.
بينما فى التفاعل الآخر تظل المتفاعلات والنواتج موجودة فى وسط التفاعل.
3- المركبات الأيونية تتفاعل أسرع من المركبات التساهمية.
- لأنه فى حالة المركبات الأيونية يحدث التفاعل مباشرة بواسطة الأيونات بمجرد تأين المركب الأيونى.
4- برادة الحديد تتآكل أسرع من كتل الحديد كما أن نشارة الخشب تحترق أسرع من كتلة الخشب.
- لأن سرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة مساحة سطح المتفاعلات وبالتالى فإن نشارة الخشب وبرادة الحديد تتفاعل أسرع لأن مساحة سطحها المعرض للتفاعل أكبر.
5- رفع درجة الحرارة يزيد من سرعة التفاعل.
- لأن رفع درجة الحرارة يزيد من الطاقة الحركية لجزيئات المتفاعلات وبالتالى يزداد معدل التصادم بين هذه الجزيئات ويزداد تبعًا لذلك سرعة التفاعل.
6- أيون الهيدروجين لا يوجد حرًا فى المحاليل المائية للأحماض.
- لأن أيونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض ترتبط بجزيئات الماء برابطه تناسقية وتكون أيون الهيدرونيوم.
7- الأس الهيدروجينى للماء النقى أو المحلول المتعادل يساوى 7.
