اختبار كيمياء (الباب الثاني)
السؤال الأول : أ- أختر الإجابة الصحيحة من بين العبارات الآتية :
1- عنصر التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة الخارجية لة, 5d 1 , 6p 2 4f 7 من عناصر السلسلة ................................... ( أ ) الإنتقالية الأولي ( ب) الإنتقالية الداخلية ( الأكتينيدات )( جـ ) الإنتقالية الداخلية ( اللانثانيدات )( د ) الإنتقالية الثالثة
2- إذا كان طول الرابطة في جزئ الكلور تساوي 98 و1 ْA وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور 76 و1 ْ A فإن نصف قطر ذرة الكربون هو .......................... ( أ ) 12 و0 ( ب ) 1¬و1 ( جـ ) 77و 0 ( د ) 74و3
3- عدد تأكسد الهيدروجين في هيدريد الصوديوم هو .................................. ( أ ) +1 ( ب ) ــ1 ( جـ ) +2 ( د ) ــ2
ب – أحسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :
1- الكلور في ClO3 –
2- الكبريت في ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3
3- الكروم في بيكرومات البوتاسيوم
4- الفوسفور في جزئ الفوسفور
5-عين رقم أكسدة ذرة الفلور الفوسفور فى حمض الفوسفوريك H3PO4
6-أحسب رقم الأكسدة لذرة الكروم ( Cr ) فى أيون Cr2O7 ؟
7-أحسب رقم الأكسدة لكل من HNo3 – NH3 لذرة النتروجين ؟
8-عدد تأكسد N فى الهيدوكسيل أمين – عدد تأكسد Mn فى Kmno4 ؟
السؤال الثاني : أ- علل لما يأتي :
1- تعتبر فلزات السلسلة الإنتقالية الأولي عوامل حفز مثالية
2- تستخدم أواني الضغط في طهي الطعام
3- قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما إتجهنا من اليسار الي اليمين في الدورات الأفقية
4- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكتروني
5- جهد التأين للكلور ( 17Cl ) أعلي من جهد تأين الصوديوم ( 11Na )
6- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
7- من الخطأ أن نعرف نصف قطر الذرة بأنه المسافة بين النواة إلى أبعد إلكترون ؟
8- يقل نصف قطر الأيون الموجب عند نصف قطر ذرته ؟
9- نصف قطر أيون الحديد III أقل من نصف قطر الحديد II ؟
10- يقل نصف قدر الذرة عند نصف قطر الأيون السالب ؟
11- تأثير الزيادة فى نصف القطر فى الدورات أكبر من النقص فى نصف القطر فى
12-يقل نصف قطر الأيون الموجب عند نصف قطر ذرته ؟
13- نصف قطر أيون الحديد III أقل من نصف قطر الحديد II ؟
14- يقل نصف قدر الذرة عند نصف قطر الأيون السالب ؟
15-: تأثير الزيادة فى نصف القطر فى الدورات أكبر من النقص فى نصف القطر فى
16- جهد التأين مرتفع جدا فى الغازات النبيلة ؟
17- تزداد قيمة جهد التأين فى الدورات كلما قل نصف القطر؟
18- التدرج فى قيم جهد التأين فى الدورات قد يكون غير منتظم ؟
19- قيم جهد التأين للبريلوم والماغسيوم كبيرة ؟
20- كبر جهد التأين فى P & N ؟
21-يقل الميل الإلكترونى فى المجموعات بزيادة العدد الذرى .
22-يزداد الميل الإلكترونى فى الدورات .
23- عدم انتظام تدرج الميل الإلكترونى فى الدورات ؟
24- عدم انتظام تدرج الميل الإلكترونى لكل من البريلوم والنتيروجين والنيون؟
25- الميل الإكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم صغر حجمهما ؟
26- النيتروجين ثلاثى التكافؤ 7N ؟
ب- أكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية
2- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوي طاقة الي مستوي طاقة آخر
3- سلسلة من العناصر يتتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي (4f ) بالإلكترونات
4- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب
5- مجموعة من العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعتة بالإلكترونات
6- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة
السؤال الثالث : أ- أكمل العبارات الآتية :
1- ............................................... طاقة أي مستوي في الذرة كلما أزداد نصف قطرة
2- الأكاسيد الحمضية هي أكاسيد ...................................... وتذوب في الماء لتعطي ....................................... ومن أمثلتها أكاسيد ...........................................
3- الأسكانديوم (21SC) يعتبر من عناصر الفئة ............................................ز........
4- عدد تأكسد الأكسجين في الأكاسيد الفوقية هو ......................... وعدد تأكسد الهيدروجين في هيدريدات الفلزات النشطة هو ..............
5- النشادر صيغتة الجزيئية هي ......................................................... وعدد تأكسد النيتروجين هو ........................................................
6- تأخذ الثلاث أوربيتالات (P) لأي تحت مستوي للطاقة اتجاهات فراغية ........................................
7- فروق الطاقة بين مستويات الطاقة المتتالية ليست ............................................. ولكنها ........................................ كلما أبتعدنا عن النواة
8- حمض الهيدرويوديك (HI) ........................... من حمض الهيدروكلوريك (HCl) نظراً .................................. حجم ذرة ...................................
9- الأكسدة عملية يحدث فيها ...................................... إلكترونات من العنصر ولذا ...................................................... عدد تأكسدها
10- أنصاف أقطار الفلزات ....................................................... لذلك جهد تأينها ................................................................
جـ- وضح ما حدث من أكسدة وإختزال في التفاعلات الآتية :
1- Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
2- H2O2 + 2HI 2H2O + I2
3- 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
4- 2H2S + SO4 2H2O + 3S
ثم عرف كلا من الأكسدة والاختزال فى ضوء أعداد التأكسد ؟
د- قارن بين السالبية الكهربية والميل الإلكتروني وجهد التأين
[1]
اختبار كيمياء (الباب الثاني)