توزيع الكترونات فى مستوى الطاقة الاخير
5d1‚6S2
4d5‚5S2
4f7‚5d1‚6S2
1S2
6S2‚6P5
6S2
العنصرABDMRW
س1 : حدد من الجدول السابق كل الاجابات الصحيحة لما ياتى :
1)عنصر ممثل
2)عنصر نبيل
3)عنصر انتقالى رئيسى ا – عاطف خليفة
4)عنصر انتقالى داخلى
5)عنصر من المجموعة 7B
6)عنصر من المجموعة 7A
7)عنصر انتقالى من السلسلة الانتقالية الثانية
8)عنصر من الدورة السادسة
------------------------------------------------------------------------------------------
س2 : اكتب المفهوم العلمى لما ياتى :
1)ايون يتكون من ارتباط جزئ النشادر مع ايون الهيدروجين 0
2)فقد العنصر لبعض الالكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة 0
3)كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة 0
4)عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية التى يتكون منها كل مستوى رئيسى 0
------------------------------------------------------------------------------------------
س3: صوب ما تحته خط فيما يلي:
1)الميل الالكتروني للفلور يساوى الميل الالكترونى للكلور0
2)عدد تأكسد الانتيمون فى ( H2Sb2O7-2) يساوى ( -3 )
3)عدد الاوربيتالات المهجنة SP يساوى ثلاثة ولها شكل مثلث مستوى
4)أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون متقاربة فى الطاقة .
5)عدد تاكسد الكروم فى بيكرومات البوتاسيوم يساوى ( -5 )
--------------------------------------------------------------------------------------
س4 : علل :
1)لا تختلف خواص أشعة المهبط باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز 0
2)تفضل الالكترونات أن تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد0
3)أكسيد الصوديوم أكسيد قاعدي بينما CO2 أكسيد حامضي .
4) جهد تأين الغازات النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكترونى يكاد يكون منعدم
5)ارتفاع درجة غليان الماء
-------------------------------------------------------------------------
س5 : اختر الإجابة الصحيحة :
1) عدد الالكترونات المفردة و غير المزدوجة فى ذرة (27 Co ) هى ( 2 – 3 – 4- 5 )
2)تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
( ذرة فلز والمادة مترددة / ذرة لا فلز والمادة حمض / عنصر خامل / ذرة فلز والمادة قاعدة )
وضع ( سمرفيلد / رذرفورد/ هوند / بور ) قاعدة لتوزيع الالكترونات فى المستويات الفرعية
4)تسمى عناصر ( الاقلاء / الهالوجينات / اللنثانيدات / الاكتينيدات ) بالعناصر الأرضية النادرة
5)أقوى العناصر صفة لا فلزية هو ----– ( Cs / Sc / Fe / F / I )
6)عند تعريض الغازات أو أبخرة المواد إلى -- --- فإنها تشع ضوءا يسمى الطيف الخطى
( ضغط منخفض وحرارة منخفضة / ضغط مرتفع وحرارة مرتفعة / ضغط منخفض وحرارة عالية )
-----------------------------------------------------------------------------------------
س6 : اختر من العمود (ب ) ما يناسب العبارات فى العمود ( أ )
( أ )( ب )
1) نظرية رابطة التكافؤ
2)النظرية الالكترونية للتكافؤ
3)نظرية الاوربيتالات الجزيئية
4)التهجينa)اتحاد اوربيتالين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج عنه اوربيتالات متكافئة
b)تداخل بين جميع الاوربيتالات الذرية لتكوين اوربيتالات جزيئية
c)تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبربليوم
d)تفسر الرابطة التساهمية بأنها تنشا من تداخل اوربيتال احد الذرتين به الكترون واحد مفرد مع اوربيتال ذرة أخرى بها الكترون واحد مفرد
------------------------------------------------------------------------
س7 : إذا كان طول الرابطة بين ذرة النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر يساوى ( 1 ) انجستروم , وبين ذرة الأكسيجين والهيدروجين فى جزئ الماء يساوى ( 0.96 ) انجستروم وفى جزئ الهيدروجين ( 0.6 ) انجستروم 0 فكم يكون :
1)طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 0
2)طول الرابطة فى جزئ الأكسيجين 0
3)طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك 0
------------------------------------------------------------------------------------
رمز العنصرABDM
عدده الذرى181117
س8: تعرف على العناصر السابقة ثم اختر كل الاجابات الصحيحة لكى تحصل على :
1-مركب ايونى
2-مركب تساهمى قطبى
3-رابطة تساهمية نقية
س8 ب : بين ما حدث من أكسدة واختزال فى المعادلات التالية ثم وضح العامل المؤكسد :
2 NH3 + 3Cl2 ----------> N2 + 6 HCl
Cr2O7 -2 + H2S ----------> Cr +3 + S + H2O
جـ - ما المقصود بـ الكوانتم – الميل الكترونى - الرابطة الفلزية
