[SIZE=4] اكتب المصطلح العلمى:
1- كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الكترون من مستوى طاقة لآخر.

- الكوانتم (الكم).








2- منطقة الفراغ حول النواة التى يغلب احتمال وجود الإلكترون فيها.

- السحابة الإلكترونية



3- لا يزدوج الكترونان فى مستوى فرعى واحد إلا بعد أن يتم شغل أوربيتالاته المستقلة فرادى أولاً.

- قاعدة هوند.



4- لابد للإلكترونات أن تملأ مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً، ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى.

- مبدا البناء التصاعدى.



5- يستحيل عمليًا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس الوقت.

- مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج.



6- كل جسم متحرك يصاحب بحركة موجية لها نفس خصائص موجات الضوء.

- الطبيعة المزدوجة للإلكترون .



7- أى جسيم مشحون بشحنة كهربية ويدور فى مدار دائرى، فإنه يفقد جزءًا من طاقته تدريجياً على شكل إشعاع مما ينتج عن ذلك صغر نصف قطر مدار الجسيم تدريجياً.

- نظرية ماكسويل



8- عدد يحدد مستوى الطاقة الرئيسى وعدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى طاقة.

- عدد الكم الرئيسى.



9- عدد يصف الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره.

- عدد الكم المغزلى ( )



10- ذرة اكتسبت كمية من الطاقة تكفى لانتقال أحد الإلكترونات من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى.

- الذرة المثارة.

علل لما يأتي:
1- تدور الإلكترونات حول نواة الذرة على الرغم من قوى التجاب بين شحنتها المختلفة.

لان قوة الجذب المركزية = قوة الطرد الناشئة عن دوران الإلكترونات



2- تشبيه ذرة رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية.

لأن الذرة معظمها فراغ ويوجد في منتصفها نواة وتدور الإلكترونات فى مسارات الفراغ الشاسع حول النواة.



3- عدم تساوي مقدار الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة

لتقارب طاقة المستويات كلما بعدنا عن النواة.



4- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف.

وذلك لعودة الإلكترون المثار من أكثر عدد من المستويات المختلفة في الطاقة . ( مستويات الطاقة الرئيسية)



5) أشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد.

- لأنها لا تختلف خصائصها باختلاف نوع مادة المهبط أو اختلاف نوع مادة الكاثود.



6) تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألف غير المرئية.

- لأنها مادة متفلورة، تحدث وميضاً عند سقوط الأشعة عليها.