السلام عليكم ورحمة الله

لمراجعة رائعة على الباب الثالث

مجموعة رائعة من الاسئلة وتحت كل سؤال اجابته


أكمل العبارات الآتية:
1- ملح قابل للذوبان فى الماء لأنه ........ فى حين أن ........، ........ غير قابل للذوبان فى الماء.

مركب أيونى - الزيت - الدهون








2- بالنسبة لأيون الأمونيوم يوجد .......... نوع من الروابط.

2



3- بالنسبة لجزئ كلوريد الأمونيوم يوجد ......... نوع من الروابط.

3



4- صيغة أيون الأمونيوم ........ والذى ينشأ بين أيون .........، و........ خلاله رابطة ........

- - - - تناسقية



5- صيغة أيون الهيدرونيوم .......... والذى ينشأ بين ......... و ........ الهيدروجين وتتكون رابطة ..........

- - أيون - تناسقية



6- جزئ الميثان له شكل ......... والزاوية بين الروابط .......

- هرم رباعى الأوجه - 28َ 109ْ



7- جزئ الإيثيلين له شكل ............. والزاوية بين الروابط ............

- مثلث مستوى - 120 درجة



8- جزئ الاسيتيلين له شكل ............. والزاوية بين الروابط ..............

خطى - 180 درجة



9- الرابطة سيجما ........... الرابطة باى

- أقوى من



10- ذرة الماغنيسيوم ............. من ذرة الصوديوم لأن عدد ...........لذرة الصوديوم ........... من عددها فى ذرة الماغنيسيوم.

- أشد صلابة - الكترونات التكافؤ - أقل.


علل لما يأتى:
1- رغم صغر الكتلة الجزيئية للماء إلا أن نقطة غليانها عالية.

لوجود الراوبط الهيدروجينيةبين جزيئات الماء التى تحتاج إلى طاقة عالية لتكسيرها.



2- الغازات الخاملة غير نشطة كيميائياً.

- لأن مستوى الطاقة الأخير لها متشبع بالإلكترونات ولا يحتاج إلى فقد أو اكتساب الكترونات.



3- لا تعتبر الرابطة فى كلوريد الألومونيوم أيونية.

- لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين أقل من 1.7



4- الأستيلين أكثر نشاطًا من الميثان.

- لأن الأستيلين يوجد به رابطتان من النوع باى سهلة الكسر فى حين أن الروابط فى الميثان من النوع سيجما القوية.



5- لا يمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على ثالث فلوريد البورون.

- لأن ذرة البورون محاطة بستة الكترونات وليس ثمانية.



6- لا تنطبق قاعدة الثمانيات على .

- لأن ذرة الفوسفور محاطة بعشرة إلكترونات وليست ثمانية.



7- كل من أيونى الصوديوم الموجب والفلوريد السالب لهما نفس عدد الإلكترونات.





8- قابل للذوبان فى الماء ولكنه غير قابل للذوبان فى الكحول أو البنزين.

- لأن المركبات الأيونية مثل تذوب فى الماء لأنه مذيب قطبى تتفكك فيه الشبكة البلورية للملح.


اذكر المصطلح العلمى لكل مما يأتى:

- رابطة تنشأ بين فلز له إيجاب كهربى عالى ولافلز له سالبية كهربية عالية.

- الرابطة الأيونية



2- رابطة تنشأ بين ذرتين لا فلزيتين لهما نفس السالبية الكهربية.

- رابطة تساهمية نقية.



3- رابطة تنشأ بين ذرتين مختلفيتن فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7.

- الرابطة التساهمية القطبية



4- رابطة تنشأ بين ذرتين أحدهما تحتوى على زوج حر من الإلكترونات والأخرى بها أوربيتال فارغ.

- الرابطة التناسقية



5- رابطة تنشأ من السحابة الإلكترونية لإلكترونات التكافؤ والتى تتجمع مع بعضها حول أيونات الفلز الموجبة.

- الرابطة الفلزية



6- رابطة تنشأ عندما تقع ذرات الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية أعلى.

- الرابطة الهيدروجينية



7- رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس على خط واحد.

- الرابطة سيجما ( )



8- رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين بالجنب أى يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيين.

- الرابطة باى ( )



9- نظرية تفترض أن كل العناصر تميل إلى التركيب الإلكترونى الثمانى

- النظرية الإلكترونية للتكافؤ ( نظرية الثمانيات )



10- الأيون الناتج عندما يستقل أيون الهيدروجين زوج حر من إلكترونات التكافؤ بذرة النيتروجين فى جزئ النشادر.

- أيون الأمونيوم



11- الأيون الناتج عندما يستقبل أيون الهيدروجين زوج حر من إلكترونات التكافؤ بذرة الأكسجين فى جزئ الماء.

- أيون الهيدرونيوم



12- نظرية تفترض أن الرابطة التساهمية نشأت كنتيجة لتداخل أوربيتال ذرى لذرة مفردة يحتوى على الكترون مفرد مع أوربيتال آخر مماثل له بذرة أخرى.

- نظرية رابطة التكافؤ.