أقدم لكم اليوم مجموعة تعليلات شاملة الباب الثاني بأكمله
أتمني أن تنال إعجابكم وتفيدكم
بانتظار ردودكم ومشاركتم ورأيكم
تعلیلات الباب الثاني
تعليلات مجابة
٢- یزداد نصف القطر الذرى كلما اتجھنا لأسفل فى نفس المجموعة ؟
- یرجع ذلك إلى :
أ) زیادة مستوى الطاقة في بدایة كل دوره .
ب) مستویات الطاقھ المكتملة تعمل على حجب تأثیر النواه على الالكترونات الخارجیھ .
ت) زیادة التنافر بین الالكترونات وبعضھا .
٣- یقل نصف القطر الذرى كلما اتجھنا نحو الغازات الخاملة في نفس الدورة ؟
لزیادة عدد البروتونات . اى زیادة شحنة النواة الموجبة فتزداد قوة جذب النواه لإلكترونات التكافؤ ویقل نصف قطر
الذرة.
٤- یزداد نصف قطر الذره تدریجیا في المجموعات الراسیة بینما یقل في الدورات الافقیھ بزیادة العدد الذرى ؟
. الاجابھ كما سبق في ٢،٣
٥- اختلاف نصف قطر الذرة عن نصف قطر ایون الذرة ؟
- في حالة الفلزات : نصف قطر الایون الموجب اصغر من نصف قطر ذرتھ بسبب زیادة الشحنھ الموجبة .
حیث أن الفلزات تمیل إلى فقد الكترونات من مستوى الطاقھ الأخیر. فتزداد قوة جذب النواه فیقل نصف
القطر .
- في حلة اللافلزات : نصف قطر الایون السالب اكبر من نصف قطر ذرتھ بسبب زیادة الشحنات السالبھ
.حیث أن اللافلزات تمیل إلى اكتساب الكترونات في مستوى الطاقھ الأخیر .فتزداد قوة التنافر بین
مستویات الطاقة ،وھذا یؤدى إلى زیادة نصف قطر الایون السالب ، مثل ایون والكلور عن ذرتھ
٦- نصف قطر الایون الموجب اصغر من ذرتھ بینما نصف قطر الایون السالب اكبر من ذرتھ ؟
الاجابھ كما سبق في ٥
٧- التغیر في أنصاف أقطار الایونات عن أنصاف أقطار الذرات في عناصر الصودیوم والكلور ؟
. جا ل الاجابھ كما سبق في ٥
٨- یقل نصف القطر من مجموعھ إلى مجموعھ ؟
لزیادة الشحنھ الموجبھ ،فتزداد قوة جذب النواه لإلكترونات التكافؤ فیقل نصف القطر
٩- یزداد الحجم الذرى من دورة إلى أخرى ؟
. الاجابھ كما في ٢
١٠ -یزداد جھد التأین بصفھ عامھ من الیسار إلى الیمین . اى بزیادة العدد الذرى ؟
ذلك لأن كلما قل نصف قطر الذرة كلما كانت الكترونات التكافؤ قریبھ من النواه فتحتاج إلى طاقھ كبیرة لفصلھا ،اى یزداد جھد التأین ،اى أن جھد التأین یتناسب عكسیا مع نصف قطر الذرة.
١١ -یقل جھد التأین كلما ازداد العدد الذرى فى المجموعات الراسیھ ؟
سبب ذلك یرجع إلى زیادة نصف قطر الذرة ،فیزداد عدد المستویات المحیطھ بالنواة فتحجب شحنة النواه علن
الكترونات التكافؤ، لذلك یحتاج إلى جھد تأین صغیر لفصل الكترونات التكافؤ.
١٢ -یزداد جھد التأین فى حالة البریلیوم والماغنسیوم والكالسیوم زیادة كبیره ؟
مكتمل ب ٢ إلكترون فتكون الذره مستقره نوعا ما. s لأن المستوى الفرعي الأخیر
١٣ -یزداد جھد التأین فى حالة النیتروجین والفوسفور وباقى المجموعھ الخامسھ زیادة كبیرة ؟
یكون نصف ممتلىء ،اى یحتوى على ٣ الكترونات وھذا یعطى بعض الاستقرار للذرة p لأن المستوى الفرعي
١٤ -یزدادا لمیل الالكتروني بصف عامھ بزیادة العدد الذرى في الدورات الافقیھ ؟
- یرجع ذلك إلى صغر الحجم الذرى تدریجیا وقرب مستوى الطاقة الأخیر من شحنة النواه فتزید قوة جذب النواه
مما یسھل على النواه جذب إلكترون جدید
١٥ -یقل المیل الالكتروني بصفھ عامھ بزیادة العدد الذرى في المجموعات الرأسیھ ؟
- یرجع ذلك لزیادة الحجم الذرى وبعد مستوى الطاقھ الأخیر عن شحنة النواة وتقل قوة جذب النواه .
١٦ -عدم انتظام تدرج المیل الالكتروني في ذرة البریلیوم والنیتروجین والنیون ؟
2 الذى جعل ذرتھ s لایتفق مع التدرج وذلك لامتلاء المستوى الفرعي 2 Be - نجد أن المیل الالكتروني لذرة
تشتمل على المستوى N فنجد أن المیل الالكتروني لھا لایتمشى مع التدرج وذلك لأن ذرة N مستقرة ،اما ذرة
2 اى نصف ممتلىء و مما یكسب الذرة بعض الاستقرار ، اما ذرة النیون فجمیع مستویاتھا P الفرعي 3
الفرعیھ ممتلئة وھذا یعطى الاستقرار الكبیر للذرة
١٧ -عدم انتظام تدرج المیل الالكتروني فى الدورات الأفقیة ؟
- راجع إجابة السؤال السابق .
١٨ -مع انھ یقل المیل الالكتروني فى المجموعھ الرأسیھ بزیادة العدد الذرى إلا أن المیل الالكتروني للفلور اقل من
المیل الالكتروني للكلور ؟
- لان نصف قطر ذرة الفلور صغیرة . وعندما یكتسب إلكترون فإنھ یتأثر بقوه تنافر كبیره مع الكترونات ذرة
الفلور الاصیلھ .
١٩ -تزداد السالبیھ الكھربیھ بزیادة العدد الذرى فى الدورات الافقیھ ؟
- وذلك لنقص نصف قطر الذرة تدریجیا فتزداد قوة جذب النواه .
٢٠ -تقل السالبیھ الكھربیھ بزیادة العدد الذرى فى المجموعھ الرأسیھ ؟
- وذلك لزیادة نصف قطر الذرة تدریجیا فتقل قوة جذب النواه .
٢١ -الفلزات جیدة التوصیل للكھرباء . بینما اللافلزات ردیئة التوصیل للكھرباء ؟
- الفلزات جیدة التوصیل للكھرباء لسھولة فصل الكترونات التكافؤ الحرة اما اللافلزات فردیئة التوصیل للكھرباء
لشدة ارتباط الكترونات التكافؤ بالنواة .
٢٢ -الفلور أقوى اللافلزات ؟
- لصغر نصف القطر :. قوة جذب النواه لالكترونات التكافؤ كبیره جدا ،لذا تعمل على جذب إلكترون واحد لكي
یصل إلى اقرب حالة استقرار :. فھو نشط جدا
٢٤ -تزداد الخاصیة القاعدیة لھیدروكسیدات عناصر المجموعھ الأولى بزیادة العدد الذرى ؟
- لزیادة حجم الذرة فتقل قوة جذب النواة فیسھل تأین الھیدروكسید .
٢٥ -تزداد الخاصیة الحامضیھ للأحماض الھالوجنیھ لعناصر المجموعھ السابعة بزیادة العدد الذرى ؟
- لزیادة حجم الذرة فیسھل تأینھا وینفصل منھا ایونات الھیدروجین الموجبة بسھولھ كلما اتجھنا إلى أسفل .
؟ II عن نصف قطر ایون الحدید III ٢٦ -یقل نصف قطر ایون الحدید
. II عن شحنة ایون الحدید III - لزیادة الشحنھ الموجبھ لأیون الحدید
٢٧ -قد یكون للعنصر الواحد اكثر من جھد تأین واحد ؟
- لأنھ یمكن إزالة إلكترون أو اثنین أو ثلاثة الكترونات من الذرة وبالتالي یكون ھنالك جھد تأین أول وجھد تأین
. M+ وكاتیون ثلاثي 3 M+ وكاتیون ثنائي 2 M+ ثاني وجھد تأین ثالث ویتكون كاتیون احادى 1
ج
٢٨ -یقل جھد التأین الأول عن جھد التأین الثاني ؟
- الإلكترون الأول ھو ابعد الالكترونات عن النواه واقلھا ارتباطا بھا ولذلك یحتاج إلى طاقھ اقل ویزداد جھد التأین
الثاني لزیادة شحنة النواه الموجبھ فیزداد ترابطھا بالإلكترون الثاني فیحتاج طاقھ اكبر لفصلھ .
ج
٢٩ -ارتفاع قیمة جھد التأین الأول في الغازات النبیلة ؟
- لان فصل الإلكترون یؤدى إلى كسر مستوى طاقھ مكتمل وھدم نظام ذرى مستقر .
ج
٣٠ -اكسید الألمونیوم اكسید متردد ؟
- لأنھ یتفاعل مع الأحماض كقلوي ومع القلویات كحمض ویتكون في الحالتین ملح وماء .
ج
٣١ -عناصر المجموعھ الثامنة تنقسم إلى ثلاث ثلاثیات ؟
- لأن العناصر الافقیھ أكثر تشابھا في الخواص من العناصر الراسیھ .
ج
٣٢ -تسمى الاكتینیدات بالعناصر المشعة ؟
- لأن أنویتھا غیر مستقره .
ج
٣٣ -عناصر الانثینیدات شدیدة التشابھ فى خواصھا الكیمیائیة ؟
. 6S - لأن غلاف التكافؤ لجمیع ھذه العناصر ھو 2
٣٤ -حمض البیركلوریك اقوي من حمض الارثوفوسفوریك ؟
بینما في CLO3(OH) - لأن عدد ذرات الأكسجین غیر المرتبطة بالھیدروجین في حمض البیركلوریك ثلاثة
والحمض الأقوى ھو الذى یحتوى على عدد اكبر من الذرات PO(OH) حمض الفوسفوریك ذره واحده 3
الأكسجین غیر المرتبطة بالھیدروجین .
٣٥ -سلسلة اللانثینیدات ولااكتینیدات عدد كل منھما ١٤ عنصر فقط ؟
5 یتكون كل منھما من ٧ اوربتیالات یتسع كل منھما إلكترونین ،لذلك یتشبع F 4 أو F - لأن المستوى الفرعي
بعدد ١٤ إلكترون لذلك كل سلسلة تتكون من ١٤ عنصر . F المستوى الفرعي
٣٦ -اختلاف العناصر الانتقالیھ الرئیسیة عن العناصر الانتقالیھ الداخلیة ؟
جمیع مستویاتھا الرئیسیة مكتملة ماعدا المستویین الرئیسیین d - العناصر الانتقالیھ الرئیسیة ھي عناصر الفیئھ
وھذه العناصر جمیع مستویاتھا الرئیسیة مكتملة f الأخیرین ، بینما العناصر الانتقالیھ الداخلیة ھي عناصر الفئة
ما عدا المستویات الرئیسیة الثلاثة الأخیرة .
٣٧ -یفضل عدد التأكسد عن التكافؤ ؟
- لأن عدد التأكسد یدل على التغییر في التركیب الالكتروني في الذرات المتفاعلة (اى یعرفنا نوع التغیر الذى
یحدث للعنصر أثناء التفاعل الكیمیائي .
٣٨ -عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباتھ مع الھیدروجین وموجب في مركباتھ مع الأكسجین ؟
- لأن الكلور أعلى سالبیھ كھربیھ من الھیدروجین واقل سالبیھ كھربیھ من الأكسجین
٤٠ -یستخدم خامس اكسید الفوسفور في تجفیف الغازات الحامضیھ ولا یستخدم في تجفیف الغازات القاعدیة ؟
- لأن خامس اكسید الفوسفور اكسید حامضي لایتفاعل مع الغازات الحامضیھ ولكنھ یتفاعل مع الغازات القاعدیة
